Brom – Chemie, Verwendung und Eigenschaften
Erfahre über das Halogen Brom, dessen reaktive Natur und chemische Eigenschaften. Von der Herstellung bis zur Verwendung als Desinfektionsmittel und in Filmen!
Inhaltsverzeichnis zum Thema Brom
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Welchen Aggregatzustand hat Brom?
Frage 1 von 5
Welche Farbe hat Brom?
Frage 2 von 5
Ist Brom radioaktiv?
Frage 3 von 5
Welchen Aggregatzustand hat Brom bei 20 Grad?
Frage 4 von 5
Für was verwendet man Brom?
Frage 5 von 5
Brom im Überblick
Quelle sofatutor.com
Das chemische Element Brom
Das Element Brom besitzt auf atomarer Ebene vier Elektronenschalen mit insgesamt 35 Elektronen, davon sieben Valenzelektronen. Dem Brom fehlt also nur ein Elektron, um den Edelgaszustand zu erreichen. Brom ist deshalb sehr reaktiv und bildet als Bromatom ein Radikal mit einem freien Elektron. Unter Normalbedingungen liegt Brom in der Chemie deshalb immer molekular als Br2 vor.
In der folgenden Tabelle sind die wichtigsten chemisch-physikalischen Eigenschaften von Brom aufgeführt:
| Eigenschaft | Wert |
|---|---|
| Aggregatzustand | flüssig |
| Farbe | rot-braun |
| Geruch | übel riechend |
| Zeichen im Periodensystem | Br |
| Dichte | 3,1 g/cm³ |
| Elektronegativität | 3 |
| Schmelzpunkt | –7 °C |
| Siedepunkt | 59 °C |
Bromverbindungen
In diesem Abschnitt werden für Brom typische chemische Reaktionen betrachtet. Die folgende Tabelle gibt einen Überblick über die wichtigsten Bromverbindungen in der Chemie.
| Reaktionspartner | Reaktion |
|---|---|
| Metalle: Brom reagiert mit fast allen Metallen, dabei entstehen Bromide. Bromide enthalten Bromidionen Br–, z. B. Aluminiumbromid AlBr3. | Zum Beispiel mit Natrium Na zum Natriumbromid NaBr: 2 Na + Br2 → 2 NaBr oder mit Kalium Na zum Kaliumbromid KBr nach folgender Reaktionsgleichung: 2 K + Br2 → 2 KBr |
| Wasserstoffgas: Mit Wasserstoff H2 reagiert Brom zu Bromsäure bzw. Bromwasserstoff HBr. Die Salze der Bromsäure sind die Bromide, z. B. Lithiumbromid mit der Formel LiBr. |
H2 + Br2 → 2 HBr |
| Wasser: Brom ist in Wasser löslich, diese Lösung wird Bromwasser genannt. | 2 Br2 + 2 H2O → 4 H+ + 4 Br– + O2 |
| Organische Verbindungen, z. B. Bromaceton mit ungesättigten organischen Verbindungen über den Mechanismus der Bromaddition |
Bromnachweis
Der Nachweis von Brom kann über den Nachweis von Bromiden erfolgen. Bromidionen werden mit Chlorwasser und Hexan nachgewiesen. Das Chlor Cl2 reagiert dabei mit dem Bindungspartner von Brom und setzt so elementares Brom frei. Br2 färbt Hexan orange.
Brom – Herstellung
Die technische Herstellung von Brom erfolgt aus gelöstem Bromid. Als Oxidationsmittel dient Chlor:
2 Br– + Cl2 → Br2 + 2 Cl–
Verwendung von Brom
In der Industrie und Chemie gibt es für Brom zahlreiche Anwendungsmöglichkeiten:
- Als Desinfektionsmittel
- In Form von Bromwasser als Oxidationsmittel
- In Farbstoffen
- In einigen Medikamenten
- Als Silberbromid AgBr als lichtempfindliche Beschichtung für Filme und Fotoplatten
Wirkung von Brom auf den Körper
Bromgas reagiert mit dem Wasser der Schleimhäute der Atemorgane unter Bildung von Bromsäure. Diese Reaktion hat eine ätzende Wirkung auf die Atemorgane zur Folge.
Häufig gestellte Fragen zum Thema Brom