Magnesiumoxid – Eigenschaften, Verwendung und Herstellung

Die chemisch-physikalischen Eigenschaften von Magnesiumoxid sind in folgender Tabelle zusammengefasst:

Magnesiumoxid ist eine Verbindung aus Magnesium Mg und Sauerstoff O. Die Summenformel von Magnesiumoxid ist MgO. Diese beiden Elemente sind im Magnesiumoxid über eine Ionenbindung verbunden. Magnesium, ein Erdalkalimetall aus der II. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente, gibt seine zwei Außenelektronen ab und bildet zweifach positiv geladene Magnesiumkationen Mg²⁺. Sauerstoff aus der VI. Hauptgruppe nimmt die zwei Elektronen auf und bildet zweifach negativ geladene Oxidanionen O^2-. Beide Elemente erreichen so die Edelgaskonfiguration, also acht Außenelektronen. Die unterschiedlich geladenen Ionen ziehen sich an und bilden eine stabile Ionenbindung. In der folgenden Abbildung ist Magnesiumoxid als Strukturformel bzw. als Lewisformel dargestellt:

Natürlicherweise ist Magnesiumoxid Bestandteil des vulkanischen Minerals Periklas. Für die technische Herstellung von Magnesiumoxid gibt es verschiedene Verfahren:

Magnesiumoxid kann durch Verbrennen von Magnesium an der Luft gewonnen werden. Bei dieser Herstellung von Magnesiumoxid handelt es sich um eine Redoxreaktion, die nach folgender Reaktionsgleichung abläuft:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Eine weitere Methode, um Magnesiumoxid zu gewinnen, ist das Erhitzen von Magnesiumverbindungen, wie z. B. Magnesiumhydroxid Mg(OH)₂ oder Magnesiumcarbonat MgCO₃:

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

MgCO₃ → MgO + CO₂

In der Lebensmittelindustrie ist Magnesiumoxid ein Lebensmittelzusatzstoff (E530), der als Säureregulator und Trennmittel Verwendung findet.

In der Medizin entfaltet Magnesiumoxid als Magensäureneutralisator seine Wirkung.

Bei Temperaturen zwischen 1 700 °C und 2 000 °C wird aus Magnesiumoxid das sogenannte Sintermagnesia. Sintermagnesia ist feuerfest und findet in der Industrie zahlreiche Anwendungen, z. B. bei der Herstellung von Kochplatten und Laborgeräten.