Dissoziation von Säuren in der Chemie – Definition und Beispiele 

Inhaltsverzeichnis zum Thema Dissoziation von Säuren in der Chemie

Dissoziation von Säuren in der Chemie im Überblick

  • Dissoziation bedeutet die Zerlegung einer chemischen Verbindung in seine Bestandteile.
  • Sie wird mit einer Dissoziationsgleichung beschrieben.

  • Bekannte Beispiele sind u. a. die Dissoziation von Säuren und Basen.

  • Diese bezeichnet man auch als elektrolytische Dissoziation.
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Quelle sofatutor.com

Dissoziation – Definition

In der Chemie wird unter Dissoziation die Zerlegung einer chemischen Verbindung in ihre Bestandteile wie Atome, Ionen oder Moleküle verstanden. Die Reaktion läuft spontan oder angeregt ab. Das Gegenteil der Dissoziation ist die Assoziation, die sich somit als die Zusammenlagerung von Atomen, Ionen oder Molekülen definiert. Beschrieben wird die Dissoziation mit der Dissoziationsgleichung. In der folgenden Tabelle werden die wichtigsten Begriffe im Zusammenhang mit der Dissoziation zusammengefasst:

Dissoziationsgrad (Protolysegrad) Stärke der Dissoziation von Säuren und Basen im Verhältnis zur Gesamtkonzentration
Dissoziationskonstante weiteres Maß für den Dissoziationsgrad
Dissoziationsenergie Bindungsenergie, also die Energie, die aufgewendet werden muss, um eine Verbindung zu trennen
Dissoziationsgleichgewicht Endzustand (Konzentration) von Aus- und Endprodukten

Arten der Dissoziation in der Chemie

Man unterscheidet die thermische, elektrolytische und fotochemische Dissoziation. Unter thermischer Dissoziation versteht man die Trennung der Verbindung durch Erwärmen, also den Zerfall eines Moleküls in seine Einzelteile durch ihre vermehrte Eigenbewegung. Bei der fotochemischen Dissoziation (Fotolyse) wird die benötigte Energie für die Trennung einer Verbindung durch die Absorption von Licht gewonnen. Bei der elektrolytischen Dissoziation entstehen Anion und Kation. Diese Reaktion läuft spontan ab und ist reversibel. Bekannte alltägliche Beispiele für die elektrolytische Dissoziation sind die Dissoziation von Säuren und Salzen.

Elektrolytische Dissoziation – Beispiele

Säuren dissoziieren in wässriger Lösung in ihre Bestandteile (Ionen). Zusätzlich kommt es bei der Dissoziation von Säuren in Wasser zur Übertragung der Protonen auf Wasser. Daher spricht man hier auch von Protolyse. 

Beispiele der Dissoziation von Säuren mit entsprechender Dissoziationsgleichung für Salzsäure, Schwefelsäure, Salpetersäure sind in der folgenden Tabelle zusammengefasst.

Säure Summenformel Dissoziationsgleichung
Salzsäure \mathrm{HC}l \mathrm{HCl \Leftrightarrow H^{+} + Cl^{-}}
Schwefelsäure \mathrm{H_2SO_4} \mathrm{H_2SO_4 \Leftrightarrow 2\,H^{+} + SO_{4}^{~2-}}
Salpetersäure \mathrm{HNO_3} \mathrm{HNO_3 \Leftrightarrow H^{+} + NO_3^{-}}

Ein weiteres Beispiel für die elektrolytische Dissoziation ist die Dissoziation von Salzen. Die Dissoziationsgleichung für Natriumhydroxid lautet:
\mathrm{NaCl \Leftrightarrow Na^{+} + Cl^{-}}

Häufig gestellte Fragen zum Thema Dissoziation von Säuren in der Chemie

Dissoziationsgleichungen beschreiben die Zerlegung von chemischen Verbindungen in ihre Bestandteile.

Die Dissoziationsgleichung für Schwefelsäure lautet:
\mathrm{H_2SO_4 \Leftrightarrow 2\,H^{+} + SO_{4}^{~2-}}

Unter den jeweiligen Reaktionsbedingungen sind die chemischen Verbindungen vollständig in ihre Bestandteile zerlegt.

Säuren dissoziieren in wässriger Lösung in ihre Ionen.

Die Säure zerfällt in Protonen (\math{H}^{+}) und negativ geladene Säurerestionen.

Unter Dissoziation versteht man die Zerlegung einer chemischen Verbindung in ihre Bestandteile.

Wasser zerfällt in negativ geladene Hydroxidionen (\mathrm{OH^{-}}) und positiv geladene Oxoniumionen (\mathrm{H_3O^{+}}).

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