Brom – Chemie, Verwendung und Eigenschaften

Das Element Brom besitzt auf atomarer Ebene vier Elektronenschalen mit insgesamt 35 Elektronen, davon sieben Valenzelektronen. Dem Brom fehlt also nur ein Elektron, um den Edelgaszustand zu erreichen. Brom ist deshalb sehr reaktiv und bildet als Bromatom ein Radikal mit einem freien Elektron. Unter Normalbedingungen liegt Brom in der Chemie deshalb immer molekular als Br₂ vor.

In der folgenden Tabelle sind die wichtigsten chemisch-physikalischen Eigenschaften von Brom aufgeführt:

In diesem Abschnitt werden für Brom typische chemische Reaktionen betrachtet. Die folgende Tabelle gibt einen Überblick über die wichtigsten Bromverbindungen in der Chemie.

Der Nachweis von Brom kann über den Nachweis von Bromiden erfolgen. Bromidionen werden mit Chlorwasser und Hexan nachgewiesen. Das Chlor Cl₂ reagiert dabei mit dem Bindungspartner von Brom und setzt so elementares Brom frei. Br₂ färbt Hexan orange.

Die technische Herstellung von Brom erfolgt aus gelöstem Bromid. Als Oxidationsmittel dient Chlor:

2 Br^– + Cl₂ → Br₂ + 2 Cl^–

In der Industrie und Chemie gibt es für Brom zahlreiche Anwendungsmöglichkeiten:

• Als Desinfektionsmittel
• In Form von Bromwasser als Oxidationsmittel
• In Farbstoffen
• In einigen Medikamenten
• Als Silberbromid AgBr als lichtempfindliche Beschichtung für Filme und Fotoplatten

Bromgas reagiert mit dem Wasser der Schleimhäute der Atemorgane unter Bildung von Bromsäure. Diese Reaktion hat eine ätzende Wirkung auf die Atemorgane zur Folge.